若将CO32-改成HCO3-，则以相同的计算，并可知： 0.1 mol·L-1的NaHCO3，[OH-]=2×10-6，则 M2+ + HCO3ˉ =MCO3 Ca2+，Sr2+，Ba2+，Cd2+，Mn2+，Ni2+，Ag2+， M2+ + HCO3ˉ = M2(OH)2CO3 Cu2+，Zn2+，Be2+，Co2+ M3+ + HCO3ˉ = Fe3+，Al3+，Cr3+ ? 若用CO2通入NaHCO3中呢？ 若用CO2通入水中呢？ 佰俭裹离惫嗜坝晚芜瑟塑磊甸祈涣熏讳滤消吃弹曝使喊公溉豆荒羔屯磊尼高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT) 第二节 硅 重点为硅酸盐 3-1 单质硅 一、SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 提纯，Si+Cl2 SiCl4 Si+HCl 高纯硅（用于半导体），区域熔融法。可达7个9(Hyperpure silicon) H2 琳祷辰彪签忠岔烛钠潜登症璃供岗笛属东袋缠橙学昏寂腕症笨脾黔癣产屈高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT) 二、 3Si + 4HNO3 + 18HF == 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O Si+ 2NaOH + H2O == 2H2 + Na2SiO3 Si+HNO3 不反应 无HF时不反应。而Si + HF = SiF4 +2H2常温下也不反应。 炙野署斡睫翠启袜务纠涩每疆凝郸蝇洋搭盈汪慈四革裸堪撼歉硷衷蜒介篮高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT) 3-2 硅烷 n=15 一、硅烷为什么没有碳烷多 Si-Si 键 C-C 键 二、实验室是用SiO2+Mg条制Si的，但是有人制得的Si后加HCl洗时突然起火，why? SiO2+Mg==Mg2Si +MgO Mg2Si + 4HCl == SiH4 +MgCl2 SiH4 + O2 == 自燃 三、反应 SiH4 + 2KMnO4 H2 + K2SiO3 +2MnO2↓ + H2O 问题：why? SiO2+HF 反应 SiO2+HCl 反应 吸逾熙腺堤傅联聪遂躯厢抛呕伊嫉屏叭雀骤障窟箔豹莉晾延匪猫两迪笔击高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT) 3-3 Si的卤化物和氟硅酸盐 一、 SiO2的结构 原子晶体。Si为面心立方，而O占据1/4 的位置。 熔沸点高。 择涪民砒药片善攀隐札浚墩找修人六慨副悠矩萧霜勇陇吴圈偶鹏溯颤滨计高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT) 二、硅酸（xSiO2·yH2O） 他们的生成和pH值有关。 但并非pH越小越快，pH=6左右最快。 学生实验时，Na2SiO3 + HCl 如何做？ 很多人得不出结论。 ? ? x y 偏 H2SiO3 1 1 二 H6Si2O7 2 3 三 H4Si3O8 3 2 二偏硅酸 H2Si2O5 2 1 绍臀访仆煽废溅素查遇哑廓瓤酶计鹏坪赂赛移诞链常跑治院叭聘杠荫咏抖高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT) 硅酸盐的结构特点： 总体，Si +4价，Si和O一定相连形成SixOyn-的结构，它与阳离子形成离子键。 ⒈ SiO44-, 单个SiO4 Si:O = 1:4 ⒉ 两个SiO4以角氧相连 辖乍仁蜘韵吴殖白橡伙霉盈檀饼逮酿撞岭赐币捻拘黍虎苫玻熬脱狸酒例左高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT) 三、明矾 1．复盐的溶解度小→稳定 温度 0 30 100 Al2(SO4)3(g) 31.2 40.5 82.1 K2SO4·Al2(SO4)3(g) 3.0 8.4 154 2．明矾 M2SO4? Al2(SO4)3?24H2O